（01）一、 研究物質性質的方法和程序1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2. 基本程序：3.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
（02）二、 電解質和非電解質1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。2. 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。3. 離子方程式的書寫：① 寫：寫出化學方程式② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等。③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。③ 生成難電離的物質(弱電解質)④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
（03）三、 鈉及其化合物的性質：1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（04）四、 以物質的量為中心的物理量關係1. 物質的量n(mol)= N/N(A)2. 物質的量n(mol)= m/M3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
（05）五、 氯及其化合物的性質1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（06）六、 膠體：1. 定義：分散質體子直徑介於1~100nm之間的分散系。2. 膠體性質：① 丁達爾現象② 聚沉③ 電泳④ 布朗運動3. 膠體提純：滲析
（07）七、 氧化還原反應1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物3. 氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物
（08）八、 鐵及其化合物性質1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。2. 主要反應的化學方程式：① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 鐵與硫酸銅反應(濕法鍊銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
（09）九、 氮及其化合物的性質1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：① N2+O2放電===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工業製法：N2+3H2 2NH33. 氨的實驗室製法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 裝置：與制O2相同③ 收集方法：向下排空氣法④ 檢驗方法：a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(製取硝酸的第一步)6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
（10）十、 Cl-、Br-、I-離子鑑別：1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-;產生淺黃色沉澱的為Br-;產生黃色沉澱的為I-2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
（11）十一、 常見物質俗名①蘇打、純鹼：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O
（12）十二、 鋁及其化合物的性質1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2. 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8. 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（13）十三、 硫及其化合物的性質1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
（14）十四、 硅及及其化合物性質1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5. 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
（15）十五、 鎂及其化合物的性質1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N23. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25. 海水中提取鎂涉及反應：① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
酷知知識幫
